HCl, при обычных условиях бесцветный газ с резким запахом; на воздухе при поглощении влаги образует туман, представляющий собой мельчайшие капельки соляной кислоты (См. Соляная кислота). Масса 1 л Х. в. при 0°С и 0,1 Мн/м²(1 кгс/см²) 1,6391 г; плотность по воздуху 1,268; плотность жидкого Х. в при - 60°C 1,12 г/см³; t_пл -114,2°С; t_kип -85,1°С. Критические константы: температура 51,4°C; давление 8,45 Мн/м² (84,5 кгс/см²); плотность 0,42 г/см³; удельный объём 2380 см³/г. Х. в. растворяется в воде с выделением тепла; при этом образуется соляная кислота. Под давлением 0,1 Мн/м²(1 кгс /см²) 1 л воды растворяет 500 л HCl при 2°С, 442 л при 20°C, 339 л при 60°C.

Х. в. - стойкое соединение; при 1800°C он диссоциирует на Cl₂ и H₂ только в незначительной степени. Химически в отсутствие H₂O Х. в. малоактивен, в газообразном виде не реагирует с углеродом, фосфором, серой, железом. При нагревании с кислородом до 400-500°C в присутствии катализатора CuCl₂ Х. в. окисляется до хлора: 4HCl + O₂ = 2Н₂О + 2Cl2. Со щелочными металлами, алюминием и магнием реагирует с выделением водорода, особенно легко при нагревании, например: 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3Н₂. С аммиаком взаимодействует с образованием дыма - твёрдых частиц хлорида аммония NH₄Cl. В присутствии катализаторов присоединяется к ненасыщенным органическим соединениям, например: C₂H₄ + HCl → C₂H₅Cl.

Получают Х. в. прямым синтезом из элементов или действием серной кислоты на хлорид натрия. Большие количества Х. в. получаются как побочный продукт при хлорировании (См. Хлорирование) органических соединений: RH + Cl₂ = RCl + HCl (где R - радикал), а также при гидролизе хлорида магния: MgCl₂ + H₂O = MgO + 2HCl. Мировое производство Х. в. составляет около 10 млн. т (1975).

Х. в. используют для получения соляной кислоты, синтеза органических соединений, например Винилхлорида.

Лит.: Якименко Л. М., Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов, М., 1974; Якименко Л. М., Пасманик М. И., Справочник по производству хлора, каустической соды и основных хлорпродуктов, 2 изд., М., 1976.

Л. М. Якименко.